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1. 목적

2. 물의 구조

3. 물의 상태 변화 부피

4. 물이 아닌 다른 물질의 상태 변화에 따른 특성

5. 물이 고체의 부피가 액체의 부피보다 큰 이유

6. 물 이외에 물과 같은 성질을 내는 물질

7. 결론

8. 출처

1. 목적
다른 화합물과 다르게 물은 고체상태에서의 부피가 액체상태에서의 부피보다 더 크다. 물의 구조가 다른 화합물과 어떻게 다른지 이해하며 물이 고체상태에서 액체상태보다 부피가 더 큰 이유를 이해한다.

2. 물의 구조
물의 화학식은 H₂O 이다 이는 산소 원자 하나에 수소 원자 2개가 결합된 것을 의미한다. O²⁻ 의 잉여 전자 2개가 H⁺의 빈 공간을 각각 채워주는 구조로 이루어져 있다. 이는 과학적 용어로 흔히 공유 결합이라고 하며 공유 결합의 정의는 원자간의 결합을 통해 전자를 서로 공유하면서 안정적인 전자배치를 이루는 것을 말한다. 또 물의 구조의 특별한 점은 수소 원자와 산소 원자 사이에 수소 결합이 존재한다는 것이다. 수소 결합이란 전기 음성도가 큰 물질( F - 플루오르, O - 산소, N - 질소 등...)과 수소 원자가 직접 결합해 큰 인력을 발생시키는 것을 말하며 이는 공유 결합으로 발생하는 인력의 1/10 정도의 힘으로서 다른 원자들 사이에 발생하는 힘에 비해서 큰 힘이라고 할 수 있다. 물의 구조 중 또 다른 특별한 점은 굽은형 구조를 하고 있다는 것이다. 이는 수소 원자의 최외각 전자중 산소 원자와 결합하지 못한 나머지 최외각 전자 사이에 작용하는 반발력 때문이라고 정리할 수 있다. 이로서 수소 원자 사이의 각은 104.5゜가 된다.

BRADY & HOLUM 화학 <자유아카데미> 제2판 538P~539P
알고보면 너무나 오묘한 원자의 세계 <이지북> 61P~81P
현대일반화학 <자유아카데미> 156P~160P
H₂O <양문> 199P~200P
알고보면 알수록 불가사의한 물의 세계 <이지북> 66P

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