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1. 실험목적

2. 실험원리

3. 실험방법 및 준비물

4. 고찰

5. 결론

2. 실험원리
우리가 일상생활 속에서 혹은 실험실에서 접하게 되는 많은 물질들은 여러 가지의 분자들로 이루어져 있으며, 그 분자들은 각각의 고유한 분자량을 가지고 있다. 분자(molecule)란 기체 또는 용액에서 독립적으로 존재할 수 있는 물체의 최소입자 또는 둘 이상의 원자가 공유결합에 의해 연결된 물질의 단위이며, 분자량(molecular weight, MW)이란 분자 1몰의 질량을 일컫는다. 분자를 형성할 수 없는 이온결합 화합물들은 화학식단위의 질량인 화학식량(formula weight, F.W)을 사용한다.
어떤 물질의 분자량을 측정함으로써 그 물질의 분자크기, 성분, 성질 등을 추측할 수 있다. 분자의 분자량을 측정하는 방법에는 어는점 강하법, 끓는점 상승법, 삼투압법, 비점도법, 기체 비중에 의한 방법 등 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 분자량을 측정하는 방법은 기체의 상태방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량(m)을 측정하면 이상기체 상태방정식(PV=nRT)으로부터 분자량(MW)을 계산할 수 있다. 기체의 압력(P), 부피(V), 절대온도(T=273.15 + t℃)를 같이 측정하면 이상기체 상태방정식(PV=nRT)에서 n = m/MW이므로 아래 식을 이용하여 분자량을 구할 수 있다. 기체상수 R의 값은 0.082 atm․L/K․mol, 또는 8.314 J/K․mol이다.

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