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I. 서론
1. 산성이란?

II. 본론 : 산성비
1. 정의
2. 산성비가 ph7이 아니라 왜 ph5.6인가?
3. 산성비 원인물질
4. 산성비의 피해
1) 외국의 산성비의 피해사례
2) 우리나라의 산성비의 피해사례

Ⅲ. 결론 : 산성비 피해대책

II. 본론 : 산성비
1. 정의
순수한 물은 중성으로 pH=7이다. 대기중에는 이산화탄소가 존재하므로 이산화탄소가 빗물에 녹아 약한 산성을 띤다. 따라서 pH=5.6은 자연 상태에서 빗물의 산성도, 즉 빗물의 산성 여부를 판단하는 기준이 된다. 일반적으로 빗물의 pH가 5.6미만인 경우를 산성비라고 한다.
산성비의 정의 pH 는 액체의 산도를 측정하는 측정치이다. 순수한 물은 그 속에 수소 이온 (H +)과 수산화 이온 (OH-)을 가지고 있다. 이들 이온 들의 총 개수는 순수한 물의 리터당 1014 g 원자들이다. 이들 원자들의 반이 수소이온(리터당 107 g 원자 ) 으로 양의 전하를 갖는다. 용액의 pH는 수소이온 농도의 음의 대수로 정의된다. 그러므로 만약 수소이온이 10-7 이라면 pH는 7이고 이것은 중성 상태에 대응한다. 만약 수소이온 농도가 10-6 이라면 pH는 6이 된다. pH의 차가 1이면 수소이온의 개수는 10배의 차이를 보인다. 산성비는 pH가 5.6미만인 비이다. 빗물의 산도는 여러 장소에서 상당히 다르게 나타난다. 고알카리 먼지가 존재하는 곳에서는 약 7의 중성이 나타 나기도 하나 보통은 6부근에 나타난다. 다른 액체들과 비교해 보면 식초는 약 2의 pH를 가지며, 건전지액 은 1의 pH를 가진다. 반면에 중탄산나트륨은 8이상의 pH를 나타내며 암모니아는 11의 pH를 갖는다.

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